为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g 稀硫酸(足量) ，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：

(1)完全反应后生成氢气的质量为_____

(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)

在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_____

【提出问题】该气体是什么呢?【猜想与假设】

猜想一：O2

猜想二： H2

猜想三： CO2

猜想四： SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____.

【实验验证】

1 有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_____.

2 将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰.

【实验结论】_____.

【反思与交流】 CuSO4溶液可能显_____性(填“酸”或“碱”或“中”).

【考点】 2G：实验探究物质的组成成分以及含量;4Q：常见气体的检验与除杂方法;G5：书写化学方程式_____.

【分析】 根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析;

【猜想与假设】根据化学反应前后，元素种类不变进行分析;

【实验验证】

根据二氧化硫有刺激性气味进行分析

根据氧气有助燃性，氢气有可燃性进行分析;

根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析.

如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t 2℃时， a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____.

②P点的含义是_____.

③t 2℃时，将 40ga 物质加入 50g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为_____g.

④将 a、 b、c 三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到 t 1℃时，溶液中溶质的质量分数不变的是_____.

(2)A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E 的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图2(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：

①写出物质 E的化学式_____.

②写出有关反应的化学方程式：(Ⅰ) A+B→_____;

(Ⅱ) G+Na2CO3 溶液→_____.

③写出 F 的一种用途_____.

碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题.

(1)倡导“低碳”生活，主要是为了减少_____的排放量.

(2)检验 CO2 常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式_____

(3)天然气(主要成分是CH4)作燃料_____(用化学方程式表示) .(4)为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2 和 H2 在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____.有人说：“空气中CO2的含量越少越好”，你是否同意这种说法(填“是”或“否”)_____，理由是_____

(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是_____.

(6)在工业上可利用CO 和NaOH通过化合反应制备HCOONa(甲酸钠) ，该反应的化学方程式为_____.

从 C、H、O、 N、S、Fe 六种元素中，选择适当元素组成化学用语，按要求填空.

(1)用适当的化学符号和数字填空：①4 个铵根离子_____;② 3个三氧化硫分子_____.

(2)写出符合下列要求的物质的化学式：①相对分子质量最小的氧化物_____;②菱铁矿石的主要成分_____.

下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是()

除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是()

向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生;③滤渣中一定有Ag;④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为()

化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分KAlSi 3O8)的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi 3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，下列说法不正确的是()

下列实验操作正确的是()